تبلیغات
مدرسه آنلاین ، تیزهوشان آنلاین - الکتروشیمی چیست؟
 
مدرسه آنلاین ، تیزهوشان آنلاین
                                                        
درباره وبلاگ

سلام دوستان
من محمد امین کاتب صابر به عنوان مدیر وبلاگ، ورود شما را به این وبلاگ خیر مقدم عرض می نماییم امید که با نظراتتان ما را هرچه بیشتر برای بهتر کردن مقالات و مطالب و آموزش ها یاری دهید.
با تشکر
مدیر وبلاگ : محمد امین کاتب صابر
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
بازدید: جمعه 29 مهر 1390 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر

 

الکتروشیمی

الکتروشیمی را علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام یک واکنش شیمیایی یا تولید انرژی الکتریکی به وسیله‌ی یک اثر شیمیایی تعریف می‌کنند.

 

نیم سلول(الکترود):

ظرفی خیالی است که در آن یکی از واکنش‌های اکسایش یا کاهش به تنهایی انجام می‌شود.

هر الکترود شامل یک میله هادی است. و یک محلول هادی دارد که الکترولیت نام دارد. میله‌ای که در مجاورت محلول حاوی یون‌های همان فلز است، الکترود نامیده می‌شود. معمولا الکترود از جنس یک فلز و الکترولیت حاوی یون های آن فلز است.

گاهی گفته می‌شود که اگر یک رسانای الکترونی در تماس با یک رسانای یونی قرار گیرد، مجموعه‌ی حاصل الکترود نامیده می‌شود.

گاهی این مورد که یکی از اجزاء را به صورت میله هادی درآوریم امکان پذیر نیست در این صورت الکترود یک هادی بی اثر مانند گرافیت یا پلاتین (Pt) خواهد بود.

 

نیم سلول استاندارد(الکترود استاندارد):

اگر در یک نیم سلول غلظت هر گونه به حالت محلول مساوی ۱M و فشار هر گاز مساوی ۱ اتمسفر باشد, نیم سلول را نیم سلول استاندارد می‌نامند.

بهتر است بگوییم در نیم سلول (نیمه پیل)استاندارد فعالیت هر گونه مساوی یک است.

وقتی در یک نیم سلول یون‌های فلز با فلز مجاور می‌شوند، تعادل M(s) ↔ Mn+ + ne رخ می‌دهد. از آنجا که ثابت چنین تعادل‌هایی معلوم نیست نمی‌‌توان تعیین کرد که این واکنش به کدام جهت تمایل بیشتری دارد.

هر یک از این نیم سلول‌ها یک پتانسیل دارند که پتانسیل کاهش نامیده می‌شود.

اگر نیم سلول، نیم سلول استاندارد باشد، پتانسیل کاهش را پتانسیل کاهش استاندارد می‌نامند. و با ° E نمایش می‌دهند و یکای آن ولت (V) است.

 

پتانسیل کاهش(پتانسیل احیاء): مقیاسی است نسبی که میزان تمایل ذرات به جذب الکترون در واکنش های اکسایش – کاهش را نمایش می‌دهد.(به عبارت دیگر پتانسیل کاهش مقیاسی نسبی است برای نمایش تمایل ذرات به جذب الکترون ذرات دیگر)

 

مثال ( ۱ ) : با توجه به مقادیر پتانسیل کاهش استاندارد ۴ فلز D,C,B,A که به ترتیب ۲/۲- ،۰/۴۴- ،۰/۷۶- و ۰/۳۴+ است معین کنید کدام ذره زیر تمایل بیشتری برای جذب الکترون دارد.

۱)A- 2)D 3)B+ 4)C+

 

از آنجا که اندازه گیری پتانسیل به طور مجزا امکان ندارد همواره مرجعی به عنوان پتانسیل صفر انتخاب شده و اختلاف پتانسیل هر مورد با این مرجع به عنوان پتانسیل آن مورد در نظر گرفته می‌شود. درشیمی پتانسیل الکترود استاندارد هیدروژن(S.H.E) به عنوان مرجع صفر در نظر گرفته می‌شود.

 

نیم سلول استاندارد هیدروژن : ( SHE )

در این نیم سلول محلول الکترولیت یک محلول ۱M اسید هیدروکلریک است.

الکترود یک میله از جنس پلاتین است که روی آن با پلاتین آبکاری شده است.

این میله در یک غلاف شیشه‌ای قرار دارد که گاز هیدروژن با فشار یک آتمسفر در کنار آن جریان دارد.  پتانسیل کاهش برای این نیم سلول مساوی صفر در نظر گرفته می‌شود.

 

مثال ( ۲ ) : کدام مورد در باره‌ی (SHE) درست نیست؟

۱) غلظت هر گونه‌ی مجلول در آن مساوی ۱ است.

۲) pH محلول الکترولیت مساوی ۱ است.

۳) میله‌ی هادی از جنس پلاتین است.

۴) پتانسیل آن مستقل از دما در نظر گرفته می‌شود.





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : الکتروشیمیایی، سلول، سلول الکتروشیمیایی، الکتروشیمی، electrochemical،