تبلیغات
مدرسه آنلاین ، تیزهوشان آنلاین - آرایش الکترونی عناصر
 
مدرسه آنلاین ، تیزهوشان آنلاین
                                                        
درباره وبلاگ

سلام دوستان
من محمد امین کاتب صابر به عنوان مدیر وبلاگ، ورود شما را به این وبلاگ خیر مقدم عرض می نماییم امید که با نظراتتان ما را هرچه بیشتر برای بهتر کردن مقالات و مطالب و آموزش ها یاری دهید.
با تشکر
مدیر وبلاگ : محمد امین کاتب صابر
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
بازدید: یکشنبه 1 آبان 1390 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر
سلام دوستانحالتون چطوره؟؟؟ احوالتون چه طوره؟؟؟
خوب بریم سر پست امروز راجع به الکترون ها...

ایشالله شما سال دومی ها دیگه همه تون با مدل اتمی بور و اوربیتالی آشنا هستید و راجع بهشون تو شیمی 2 مطالبی خوندید این مقاله به شما کمک میکنه درک بهتری نسبت به آرایش الکترونی عناصر و مدل های اتمی پیدا بکنید...
باور کنید ارزش خوندنو داره.... برای خوندن به ادامه مطلب برید...


آشنایی

img/daneshnameh_up/9/9b/auger.gif

الکترون متمایز کننده

آرایش الکترونی صحیح عناصر

انرژی لایه‌های فرعی

انرژی همه اوربیتالهای یک پوسته فرعی یکسان است. مثلا انرژی هر اوربیتال 3p برابر انرژی هر یک از دو اوربیتال 3p دیگر است. تمام پنج اوربیتال 3d نیز انرژی یکسان دارند. اما در یک پوسته اصلی ، پوسته‌های فرعی مختلف انرژی متفاوت دارند. برای هر مقدار n ، انرژی پوسته‌های فرعی به ترتیب s < p < d < f افزایش می‌یابند.

در پوسته n = 3 ، اوربیتال 3s کمترین انرژی ، اوربیتالهای 3p ، انرژی متوسط و اوربیتالهای 3d حداکثر انرژی را دارند. گاهی انرژی اوربیتالهای مربوط به پوسته‌های مختلف ،
همپوشانی دارند. مثلا در بعضی از اتمها ، اوربیتال 4s ، کم انرژی‌تر از اوربیتال 3d است.

ترتیب قرار دادن اوربیتالها

ترتیب معینی برای قرار دادن متوالی اوربیتالها برحسب انرژی که برای تمام اتمها صدق می‌کند، وجود ندارد. در فرآیند فرضی بناگذاری ، خصلت اتم به موازات افزایش یافتن تعداد پروتون و نوترون در هسته و نیز اضافه شدن تعداد الکترونها تغییر می‌کند. خوشبختانه ، تغییرات ترتیب انرژی اوربیتالی از عنصری به عنصر بعد به تدریج و بطور منظم صورت می‌پذیرد. این ترتیب تنها برای موقعیتهای اوربیتالی که الکترون متمایز کننده در فرآیند بناگذاری در آن جا می‌گیرد صادق است.

به این ترتیب که از 1s شروع می‌کنیم و به تدریج اوربیتالهای بالاتر را پر می‌کنیم. باید توجه کنیم که در پوسته فرعی p سه اوربیتال ، در d پنج اوربیتال و در f هفت اوربیتال وجود دارد. هر پوسته فرعی را پیش از آنکه به پوسته بعدی الکترون داده شود، پر می‌کنیم.

جدول تناوبی و آرایش الکترونی

برای بدست آوردن آرایش الکترونی می‌توان جدول تناوبی را مورد استفاده قرار داد. نوع الکترون متمایز کننده به موقعیت عنصر در جدول تناوبی ارتباط داده می‌شود. توجه کنید که جدول را می‌توان به یک دسته «s» ، یک دسته «p» ، یک دسته «d» ، و یک دسته «f» تقسیم کرد. برای عناصر دسته «s» ، و دسته «p» ، عدد کوانتومی اصلی الکترون متمایز کننده ، مساوی شماره تناوب ، برای عناصر دسته «d» برابر با شماره تناوب منهای یک و برای عناصر دسته «f» مساوی با شماره تناوب منهای دو است.






نوع مطلب : مطالب فیزیک، مطالب شیمی، 
برچسب ها : اتم، الکترون، پروتون، نوترون، نوکلئون، آرایش، اتمی، مدرسه آنلاین، قوس الکتریکی، قوس، الکتریک، الکترونیک، نقشه مدار، مدار، مدار الکتریکی، پاسخ نامه، آزمون، آزمون هماهنگ، تیزهوشان، فرزانگان، سوالات تیزهوشان، سوالات فرزانگان، آموزش شیمی، دبیرستان آنلاین، نمونه سوال، نمونه سوال شیمی، نمونه، سوال، سوالات، شیمی 2، دزفول، شیمی فرزانگان، علامه حلی، تیزهوش، تیزهوشان آنلاین، شیمی دزفول، دزفول آنلاین، مقدسیان، باغبان، دبیر شیمی، سوالات شیمی 2، امتحانات نوبت اول شیمی، امتحانات نوبت دوم شیمی 2، فلش آموزشی، فلش شیمی، فلش فیزیک، فیزیک 2، آموزش، آموزش فیزیک 2، آموزش الکترونیک، e learning، learning flash files، فایل فلش، شیمی، فلش، فلش شیمی 2، فایل فلش شیمی 2، شیمی 1، شیمی دبیرستان، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، آموزش شیمی 2، شیمی تیزهوشان 2، آموزش دروس دبیرستان، نمونه سوالات شیمی، فصل اول شیمی،