مدرسه آنلاین ، تیزهوشان آنلاین
                                                        
درباره وبلاگ

سلام دوستان
من محمد امین کاتب صابر به عنوان مدیر وبلاگ، ورود شما را به این وبلاگ خیر مقدم عرض می نماییم امید که با نظراتتان ما را هرچه بیشتر برای بهتر کردن مقالات و مطالب و آموزش ها یاری دهید.
با تشکر
مدیر وبلاگ : محمد امین کاتب صابر
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
سلام دوستان
اگه یادتون باشه سال اول دبیرستان یه مبحثی داشتیم به این عنوان که چگونه نمک(NaCl) در آب حل میشه... حالا یه فلش جور کردم که دیدنش خالی از لطف نیست... راستی نظراتتون رو راجع به مطالب بگید...
هر کی هر مطلبی میخواد میتونه تو نظرات اعلام کنه...
فعلا بای




نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : فایل فلش، فلش شیمی، فلش فیزیک، شیمی 2، شیمی، فلش، فلش آموزشی، آموزش شیمی، فلش شیمی 2، فایل فلش شیمی 2، شیمی 1، شیمی دبیرستان، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان، آموزش شیمی 2، شیمی تیزهوشان 2، آموزش، آموزش دروس دبیرستان، نمونه سوالات شیمی، فصل اول شیمی،




بازدید: سه شنبه 12 مهر 1390 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر
سلام دوستان
شبتون به خیر... حال و احوالتون ردیفه؟؟؟؟ خوب شکر خدا...
امروز آقای مقدسیان (دبیر شیمی امسالمون) راجع به آزمایش رادرفورد صحبت می کرد، این آزمایش خیلی واسم جالب بود گفتم بگردم یه فایل فلش از این آزمایش و نتایج این آزمایش براتون آپلود کنم... حتما ببینید... راستی امروز یکی از دوستام (رضا فروتن) یه کلیپ آموزشی بهم داد براتون آپلود میکنم ایشالله....
فعلا اینو ببینید تا بعد...





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : فایل فلش، فلش شیمی، فلش فیزیک، شیمی 2، شیمی، فلش، فلش آموزشی، آموزش شیمی، فلش شیمی 2، فایل فلش شیمی 2، شیمی 1، شیمی دبیرستان، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان، آموزش شیمی 2، شیمی تیزهوشان 2، آموزش، آموزش دروس دبیرستان، نمونه سوالات شیمی، فصل اول شیمی،




سلام دوستان
این بار هم یه فلش شیمی-فیزیک اوردم براتون که ممکنه هر جایی پیداش نکنید.... پس به نظر من از دستش ندید...
این فلش نحوه کار تلوزیون های پرتو کاتدی رو نشون می ده... که باز هم مربوط به فصل اول شیمی دوم دبیرستان میشه... نگاه کنید و لذت ببرید...





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : فایل فلش، فلش شیمی، فلش فیزیک، شیمی 2، شیمی، فلش، فلش آموزشی، آموزش شیمی، فلش شیمی 2، فایل فلش شیمی 2، شیمی 1، شیمی دبیرستان، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان، آموزش شیمی 2، شیمی تیزهوشان 2، آموزش، آموزش دروس دبیرستان، نمونه سوالات شیمی، فصل اول شیمی،




بازدید: جمعه 8 مهر 1390 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر
با سلام خدمت همه دوستان
امروز براتون یه فلش مهم راجع به فصل اول شیمی اوردم... هرچند که به زبان انگلیسی هست اما دیدنش اطلاعات خوبی راجع به پرتو های کاتدی و فلوئورسنت و نسبت جرم به بار میده.... به نظر من یه بار هم که شده ببینیدش...
آخه جواب یکی از اطلاعات جمع آوری کنید های شیمی 2 هم توشه....
راستی امسال خیلی به شیمی علاقه مند شدم.... حتما فعالیتم تو این زمینه بیشتر از پارسال میشه....





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : فلش، فایل فلش، فلش آموزشی، آموزش شیمی، فلش شیمی، فلش شیمی 2، فایل فلش شیمی 2، شیمی 1، شیمی دبیرستان، شیمی، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان، آموزش شیمی 2، شیمی 2، شیمی تیزهوشان 2،




بازدید: یکشنبه 12 دی 1389 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر

سلام دوستان

امروز یه آزمایش براتون اوردم حال کنید. این آزمایش راجع به کشش سطحی آب میباشد.

آزمایش کشش سطحی:

مواد و وسایل لازم

  • یک بطری نوشابه کوچک به حجم تقریبی cc300
  • یک تکه 5/7×15 سانتی متر تور گاز یا باند
  • کش حلقه ای.


 

روش آزمایش

بطری نوشابه را از آب پر کنید.
تور را روی نیمه خود تا کنید و روی در بطری بکشید و با کش لاستیکی حلقه ای آن را محکم کنید.
دوباره از روی تور در بطری آب بریزید . بطری باید پر باشد و تور خیس شود.
بطری را به سرعت سر و ته کنید. برای احتیاط این کار را در دست شویی انجام دهید.

img/daneshnameh_up/7/72/mz22.jpg



مشاهده می شود که آب در بطری می ماند . ولی اگر آن را پایین و بالا ببرد آب بیرون می ریزد.

نتایج آزمایش

هنگام پر کردن بطری منافذ تور باز است و آب از میان آنها داخل بطری می شود ولی با خیس شدن تور این منافذ با آب پر می شوند . نیروی کشش سطحی آب می تواند در برابر وزن مقدار کم آب که روی دهانه بطری قرار می گیرد مقاومت کند . اگر بطری دارای دهانه گشاد باشد آب بیرون می ریزد زیرا در این حالت نیروی کشش سطحی کاهش می یابد .
نیرو چسبندگی مولکول های آب فقط در برابر نیروی وزن آب وارد بر دهانه بطری می تواند مقاومت کند. با حرکت دادن بطری نیروی اضافی به آن وارد می کنیم در نتیجه سطح پوسته آب در هم می شکند و آب می ریزد.


 





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : شیمی 1، شیمی دبیرستان، شیمی، آزمایش، آزمایشات شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی اول دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان،




بازدید: شنبه 11 دی 1389 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر

 نمک چیست؟

      در شیمی، نمک از کاتیون های مثبت و آنیون های منفی تشکیل شده، به طوری که نمک نهایی خنثی بوده و هیچ گونه بار مثبت یا منفی نداشته باشد. معمولاً در انواع واکنش های شیمیایی، نمک به عنوان یک فراورده فرعی تولید می شود:

  • از واکنش اسید با اکسید فلز، نمک و آب تشکیل می شود.
  • از واکنش باز «شیمی با اسید، نمک و آب تشکیل می شود.
  • از واکنش فلز با اسید، نمک و هیدروژن تشکیل می شود.
  • از واکنش اسید با کربنات ها، نمک، آب و دی اکسید کربن تشکیل می شود.


در زندگی روزمره زمانی که صحبت از نمک می شود، منظورمان نمک آشپزخانه (کلرید سدیم) است. نمک در قدیم بسیار ارزش داشت، به طوری که به سربازان به عنوان حقوق، نمک پرداخت می کردند.

البته باید بدانید که بسیاری از انواع نمک سمی هستند و نمی توان از آنها مصرف خوراکی نمود.

خواص نمک ها

نمک ها دارای اجزای یونی می باشند که ایجاد بلور می کنند. معمولاً در آب حل می شوند (چون یون های مثبت و منفی آنها در آب از هم جدا می شوند). نمک ها نقطه ذوب بالایی دارند و درجه سختی و قابلیت تراکم آنها کم است. اگر نمک ذوب شود یا در آب حل شود، هادی جریان الکتریسیته خواهد بود.

معمولاً نام نمک را بر حسب اجزای تشکیل دهنده آن می گذارند. جزء کاتیونی که غالباً نام یون فلز است به دنبال نام اجزای آنیونی می آید. بنابراین ابتدا نام آنیون و سپس نام کاتیون می آید. معمولاً آنیون ها را بر اساس اسید اشتقاق شده از آن نام گذاری می کنند:

  • استات ها، نمک های اسید استیک هستند.
  • کربنات ها، نمک های اسید کربنیک هستند.
  • کلریدها، نمک های اسید هیدروکلرید هستند.
  • سیانیدها، نمک های اسید هیدروسیانیک می باشند.
  • نیترات ها، نمک های اسید نیتریک می باشند.
  • نیتریت ها، نمک های اسید نیترو می باشند.
  • فسفات ها، نمک های اسید فسفریک هستند.
  • سولفات ها، نمک های اسید سولفوریک هستند.
  • سیترات ها، نمک های اسید سیتریک می باشند.

~





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : آموزش شیمی، مطالب شیمی، شیمی 1، شیمی دبیرستان، شیمی اول دبیرستان، شیمی تیزهوشان، تیزهوشان، مطالب، شیمی، تیزهوشان دبیرستان، مدرسه آنلاین، تیزهوشان آنلاین، دبیرستان آنلاین، دبیرستان تیزهوشان،




بازدید: جمعه 10 دی 1389 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر

سلام دوستان این هم یه نمونه دیگه از جدول تناوبی عنصر برای شما البته باز هم به انگلیسی

باز هم می گردم اگه یه چیز خوب فارسی پیدا کردم که هیچ اگه نه حتما یکی خودم می سازم براتون میگذارم.

[Periodic Table of the Elements]

 




نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : آموزش شیمی، مطالب شیمی، شیمی دبیرستان، شیمی تیزهوشان، دبیرستان تیزهوشان، شیمی 1، شیمی اول دبیرستان، شیمی دبیرستان تیزهوشان، جدول تناوبی، آموزش، آموزش شیمی دبیرستان، شیمی، تیزهوشان، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان آنلاین، مدرسه آنلاین،




بازدید: پنجشنبه 9 دی 1389 :: نویسنده : محمد امین کاتب صابر
هرگاه هیدروژن به اتمی با الکترونگاتیوی زیاد مثل فلوئور ، اکسیژن یا نیتروژن متصل گردد، شرایطی برای بوجود آمدن نوع بسیاری مهمی جاذبه بین مولکولی مثبت ـ منفی که آن را پیوند هیدروژنی می‌گویند حاصل می‌شود. به عبارت دیگر ، اتم هیدروژن یک مولکول و زوج الکترون غیر مشترک مولکول دیگر متقابلا همدیگر را جذب می‌کنند و پیوندی تشکیل می‌شود که به پیوند هیدروژنی ، Hydrogen Bond مرسوم است.



 

img/daneshnameh_up/c/c8/h-bond.jpg


 

اطلاعات اولیه

جاذبه بین مولکولی دربرخی از ترکیبات هیدروژن‌دار بطور غیرعادی قوی است. این جاذبه در ترکیباتی مشاهده می‌شود که درآنها بین هیدروژن و عناصری که اندازه کوچک و الکترونگاتیویته زیاد دارند، پیوند هیدروژنی وجود دارد. پیوند هیدروژنی نه تنها بین مولکولهای یک نوع ماده ، بلکه بین مولکولهای دو ماده متفاوت که توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی را دارند نیز برقرار می‌شود.

نحوه تشکیل پیوند هیدروژنی

پیوند هیدروژنی بر اثر جاذبه اتم هیدروژن اندک مثبت موجود در یک مولکول و اتم بسیار الکترونگاتیو موجود در مولکول دیگر (یا در محل دیگر همان مولکول اگر مولکول به قدر کافی بزرگ باشد که بتواند روی خود خم شود) تولید می‌گردد. جا به جا شدن یک جفت الکترون به سمت عنصر بسیار الکترونگاتیو نیتروژن ، اکسیژن یا فلوئور موجب می‌شود که این اتمها دارای بار منفی جزئی شوند.

در این صورت پیوند هیدروژنی پلی است میان دو
اتم شدیدا الکترونگاتیو با یک اتم هیدروژن که از طرفی بطور کووالانسی با یکی از اتمهای الکترونگاتیو و از طرف دیگر بطور الکترواستاتیکی (جاذبه مثبت به منفی) با اتم الکترونگاتیو دیگر پیوند یافته است. استحکام پیوند هیدروژنی یک‌دهم تا یک‌پنجاهم قدرت یک پیوند کوالانسی متوسط است.

img/daneshnameh_up/6/61/cdfessss.jpg


 

شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی

  • بالا بودن الکترونگاتیوی اتمهای متصل به هیدروژن: برهمین اساس است که فلوئور (الکترونگاتیوترین عنصر) ، قویترین پیوند هیدروژنی و اکسیژن (الکترونگاتیوتر از نیتروژن) ، پیوند هیدروژنی قویتری درمقایسه با نیتروژن تشکیل می‌دهد. همچنین بار مثبت زیاد بر روی اتم هیدروژن ، زوج الکترون مولکول دیگر را بشدت جذب می‌کند و کوچک بودن اندازه اتم هیدروژن سبب می‌شود که ملکول دوم بتواند به آن نزدیک شود.

  • کوچک بودن اتمهای متصل به هیدروژن : پیوند هیدروژنی واقعا مؤثر فقط در ترکیبات فلوئور ، اکسیژن و نیتروژن تشکیل می‌شود. با وجود اینکه دو اتم نیتروژن و کلر ، الکترونگاتیوی برابر دارند، چون اتم کلر از اتم نیتروژن بزرگتر است بر خلاف نیتروژن ، کلر پیوند هیدروژنی ضعیفی تشکیل می‌دهد.

توجیه خواص غیرعادی برخی از مواد

وجود خواص غیرعادی برخی از مواد در حالت جامد یا مایع از جمله بالا بودن دماهای ذوب و جوش ، نشان می‌دهد که نیروهای جاذبه بین مولکولی در آنها به اندازه‌ای زیاد است که نمی‌توان آن را به تأثیرهای متقابل ضعیف بین مولکولی نسبت داد. آشناترین این نوع مواد ، فلوئورید هیدروژن ، آب و آمونیاک است که بسیاری از خواص آنها از جمله دماهای جوش و ذوب آنها از دماهای جوش و ذوب ترکیبهای مشابه خود ، برای مثال بطور غیرمنتظره‌ای بالاتر است.

شاید تصور شود که علت این وضعیت غیر عادی ، قطبیت به نسبت زیاد این مولکولهاست. البته تا اندازه‌ای همین طور است. اما بررسی دقیق این پدیده غیر عادی نشان می‌دهد که باید نیروی جاذبه قویتر از نیروهای جاذبه دوقطبی _ دوقطبی بین مولکولهای آنها برقرار باشد.

اگر به ساختار الکترونی مولکولهای توجه شود، می‌توان به موردهای مشترک بین آنها پی برد. این وجه اشتراک ، وجود دست کم یک پیوند کوالانسی با اتم هیدروژن و یک
اوربیتال هیبریدی ناپیوندی دو الکترونی اتم مرکزی بسیار الکترونگاتیو در هر یک از آنهاست.

اتمهای الکترونگاتیوی بالایی دارند با هیدروژن پیوند کوالانسی بشدت قطبی بوجود می‌آورند، بطوری که هیدروژن به میزان قابل توجهی خصلت یک
پروتون را پیدا می‌کند. جفت الکترون ناپیوندی و قابل واگذاری روی اتم الکترونگاتیو H ، این امکان را پدید می‌آورد که اتم هیدروژن در نقش پل ، اتم‌های الکترونگاتیو دو مولکول را به یکدیگر متصل کند و نیروی جاذبه‌ بین مولکولی بوجود می‌آید که به پیوند هیدروژنی مرسوم است.

خواص ترکیبات دارای پیوند کووالانسی

ترکیباتی که مولکولهای آنها از طریق پیوند هیدروژنی به همدیگر پیوسته‌اند، علاوه بر دارا بودن نقاط جوش بالا ، بطور غیرعادی در دمای بالا ذوب می‌شوند و آنتالپی تبخیر ، آنتالپی ذوب و گرانروی آنها زیاد است.

علت شناور بودن یخ

یخ روی آب شناور می‌ماند، زیرا به هنگام انجماد ، منبسط می‌شود. سبب این انبساط پیوند هیدروژنی میان مولکول‌های خمیده آب است ساختار خمیده یا زاویه‌ای مولکول آب ناشی از آرایش چهار وجهی چهار جفت الکترون در لایه ظرفیت یک اتم است. ساختار زاویه‌ای مولکول آب و پیوند هیدروژنی میان مولکولهای آب به آن معنی است که هر مولکول آب می‌تواند حداکثر با چهار مولکول آب دیگر پیوند هیدروژنی داشته باشد.

پس آب مایع را می‌توان به صورت خوشه‌هایی از مولکولهای آب تصورکرد، خوشه‌هایی که با پیوند هیدروژنی از مولکولهای آب ساخته شده‌اند و دائم در حال حرکتند. شمار مولکولها در هر خوشه و سرعت حرکت خوشه‌ها به
دما بستگی دارد. با سرد شدن آب ، مجموعه‌هایی از مولکولهای آب که بسرعت در حرکت‌اند، کند می‌شوند و در نقطه انجماد به یکدیگر قلاب شده ساختمان سه بعدی منبسط شده‌ای را بوجود می‌آورند. این ساختمان گسترده‌تر موجب می‌شود که تراکم یخ کمتر از آب باشد.

ذوب شدن یخ در حدود 15% انرژی پیوند‌های هیدروژنی را می‌شکند و این امر سبب فرو ریختن ساختار می‌شود. در نتیجه مایعی متراکم حاصل می گردد.

img/daneshnameh_up/3/3e/gggggggggy.gif


 

چرا نقطه جوش آب بالا است؟

خاصیت عجیب دیگر آب ، نقطه جوش نسبتا زیاد آن است. تقریبا تمام ترکیبات هیدروژن‌دار مجاور اکسیژن و اعضای خانواده آن یعنی در دمای اتاق به حالت گازی هستند. اما آب مایع است. برای آنکه یک مولکول به حالت بخار در آید، باید انرژی جذب کند تا بتواند خود را از قید مولکولهای دیگر آزاد کند. چون آب مایع با پیوند هیدروژنی به صورت خوشه‌هایی از مولکول‌ها در می‌آید، برای شکسته شدن پیوند‌های هیدروژنی آن ، انرژی زیادی لازم است.

اما همه پیوندهای هیدروژنی شکسته نمی‌شوند و خوشه‌هایی از مولکولهای آب حتی در نزدیکی 1000 درجه سانتیگراد هنوز وجود دارند. وقتی آب گرم می‌شود، آشفتگی گرمایی پیوند هیدروژنی را می‌گسلد تا آنکه در
بخار آب ، فقط جزء کوچکی از شمار پیوندهای هیدروژنی موجود در آب مایع یا جامد باقی می‌ماند. اگر پیوند محکم میان مولکولی از قبیل پیوند هیدروژنی وجود نداشته باشد، مواد معمولا بنا به جرم مولکولی خود به جوش می‌آیند.

جرم‌های مولکولی بزرگتر برای جوش آمدن به دمای زیادتری نیازمندند. عمدتا به این دلیل که
ابرهای الکترونی بزرگتر آسانتر و پیچیده می‌شوند و این امر ، منجر به نیروهای لاندن بین مولکولی قویتر می‌شود.

کاربردهای پیوند هیدروژنی

پیوندهای هیدروژنی در بسیاری از مواد یافت می‌شوند. پدیده‌هایی از قبیل چسبناک شدن آب‌نبات سفت ، دیرتر خشک شدن الیاف پنبه‌ای از الیاف نایلونی‌ ، نرم شدن پوست با نایلون ، ناهنجارهای ظاهری در ماهیت آب ، همگی ناشی از همین پیوندهای هیدروژنی است.

پیوند هیدروژنی در تعیین ساختار و خواص مولکولهای سیستم‌های زنده نقش اساسی دارد. اجزای مارپیچ آلفا در
ساختار پروتئین‌ها و اجزای مارپیچ دوگانه در ساختار DNA توسط پیوند هیدروژنی بهم می‌پیوندند. تشکیل و گسسته شدن پیوندهای هیدروژنی در تقسیم یافتن و سنتز پروتئین‌ها توسط آن دارای اهمیت اساسی است.





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : شیمی، آموزش شیمی، مطالب شیمی، شیمی 1، شیمی دبیرستان، شیمی تیزهوشان، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان آنلاین، مدرسه آنلاین، تیزهوشان،




تاریخچه

اولین بار یوهانس واندروالس در سال ۱۸۷۳ وجود نیروهای کشش بین مولکولی در میان مولکولهای گاز را مطرح کرد، به نظر واندروالس مجموع این نیروها هستند که مقدار انحراف یک گاز حقیقی از گاز ایده آل را معین می‌کنند توضیح خاستگاه این نیروهای بین مولکولی توسط فرتینر لاندن در ۱۹۳۰ پیشنهاد شد. امروزه نیروهای بین مولکولی را به صورت عام نیروهای واندروالس و نیروهای پراکندگی بین مولکولهای غیرقطبی را نیروهای لاندن می‌نامند.

انواع نیروهای واندروالسی

نیروهای دوقطبی - دوقطبی این نیروها بین مولکولهای قطبی دیده می‌شوند. این مولکولها دارای دوقطبیهای دائمی هستند و تمایل به قرار گرفتن در راستای میدان الکتریکی دارند. پایدارترین حالت زمانی است که قطب مثبت یک مولکول تا حد امکان به قطب منفی مولکول مجاور نزدیک باشد. در این شرایط بین مولکولهای مجاور یک نیروی جاذبه الکتروستاتیکی به نام نیروی دوقطبی بوجود می‌آید.

با توجه به مقادیر الکترونگاتیوی اتم‌ها در یک مولکول دو اتمی می‌توان میزان قطبیت مولکول و جهت‌گیری قطبهای مثبت و منفی را پیش بینی کرد اما پیش بینی قطبیت مولکولهای چند اتمی باید مبتنی بر شناخت شکل هندسی مولکول و آرایش جفت الکترونهای غیر مشترک باشد.

پیوند هیدروژنی

پیوند هیدروژنی نوعی نیروی بین مولکولی است که در آن بین اتم هیدروژن از یک مولکول با اتمهای الکترونگاتیو F و O و N از مولکول دیگر جاذبه‌ای بوجود می‌آید که به پیوند هیدروژنی معروف است. پیوند هیدروژنی فقط بین ترکیبات دارای H و O و N و F وجود دارد یعنی در این ترکیبات هیدروژن به عنوان پلی بین دو اتم الکترونگاتیو عمل می‌کند. انرژی لازم برای شکستن یک مول پیوند هیدروژنی از حدود ۱ تا ۱۰ کیلوکالری متغیر است.

اگرچه پیوندهای هیدروژنی ضعیفتر از پیوندهای کووالانسی است اما در میان نیروهای بین مولکولی قویترین آنها به شمار می‌رود. پیوندهای هیدروژنی نقش موثری در ساختار مواد مهم بیولوژیکی شامل پیوندهای N -H و O-H و تعیین خواص آنها دارد. شکل هندسی پروتئین‌ها و اسیدهای نوکلئیک که مولکولهای آلی دارای زنجیر بلند هستند با پیوند هیدروژنی میان گروههای N - H یک زنجیر و گروه C = O زنجیر مجاور تثبیت می‌شود.

که در ربایش فضای بین ملکولی اتم‌های هیدروژن پیوند واندر والسی به طور چشم گیری افزابش میابد

نیروهای لاندن (پراکندگی)

مولکولهای غیرقطبی، دوقطبی دائمی ندارند ولی با وجود این تمام مواد غیرقطبی را می‌توان مایع کرد. از اینرو علاوه بر نیروی دوقطبی - دوقطبی باید نوع دیگری از نیروی بین مولکولی وجود داشته باشد. وجود نیروهای پراکندگی در مولکولها به عنوان یک اصل پذیرفته شده‌اند. تصور می‌شود این نیروها ناشی از حرکت الکترونها باشد. در یک لحظه از زمان ابر الکترونی یک مولکول به نحوی تغییر شکل می‌دهد که یک دوقطبی لحظه‌ای بوجود می‌آید که در آن قسمتی از مولکول به مقدار بسیار کم منفی تر از قسمت‌های دیگر است و در لحظه بعد به علت حرکت الکترونها جهت دوقطبی لحظه‌ای تغییر می‌کند.

اثر این دوقبیهای لحظه‌ای در طول زمان بسیار کوتاه یکدیگر را حذف می‌کنند به صورتی که مولکول غیر قطبی فاقد دوقطبی دائمی می‌شود. ولی دوقطبیهای مواج لحظه‌ای یک مولکول، دوقطبیهای نظیر خود را در مولکولهای مجاور القا می‌کنند و حرکت هم‌زمان الکترونهای مولکولهای مجاور باعث ایجاد نیروی جاذبه بین این دو قطبیهای لحظه‌ای، نیروی لاندن را تشکیل می‌دهند. نیروی لاندن بین مولکولهای قطبی هم وجود دارد، اما تنها نیروی بین مولکولی موجود در مولکولهای غیرقطبی است.





نوع مطلب : مطالب شیمی، 
برچسب ها : علم شیمی، شیمی 1، شیمی، شیمی تیزهوشان، شیمی دبیرستان، مطالب شیمی، مدرسه آنلاین، دبیرستان آنلاین، تیزهوشان آنلاین، تیزهوشان،




سلام به همه دوستان گل

از امروز براتون یه سری نمونه سوال آزمون ها هماهنگ شیمی که در مدارس تیزهوشان و فرزانگان به صورت هماهنگ برگزار میشه رو میگذارم انشا الله مورد استفادتون باشه راستی تا یادم نرفته تشکر میکنم از دوست خوبم آقای حاتمی که نویسنده این وبلاگ هم هست چون تمام این نمونه سوالات رو ایشون بهم داده.

خوب دیگه بالاخره لینک دانلود نمونه سوالات ، دانلود کنید لذت ببرید

 





نوع مطلب : سوالات شیمی، 
برچسب ها : نمونه سوالات شیمی، شیمی دبیرستان، شیمی تیزهوشان، شیمی، شیمی 1، شیمی اول، شیمی اول دبیرستان، نمونه سوال، سوالات پایانی، آزمون هماهنگ،






( کل صفحات : 3 )    1   2   3   
 
   
شبکه اجتماعی فارسی کلوب | Buy Website Traffic | Buy Targeted Website Traffic